GLOSARIO
Ácidos. Son sustancias que consisten de partículas que
muestran un cierto carácter positivo y, por lo tanto, al reaccionar pueden
soltar fragmentos positivos (como el H+), capturar fragmentos negativos (como
O2– u OH–) o formar enlaces con otras partículas que posean pares electrónicos
solitarios poco atraídos.
Aleaciones. Son materiales metálicos homogéneos que constan
de varias sustancias mezcladas de las cuales, al menos, una de ellas es una
sustancia metálica. Se consideran disoluciones sólido-sólido
Bases. Son sustancias que consisten de partículas que
muestran cierto carácter negativo y, por lo tanto, al reaccionar pueden soltar
fragmentos negativos (como O2– u OH–), capturar fragmentos positivos (como el
H+) o formar enlaces con otras partículas a las que les haga uno o varios pares
electrónicos para completar su capa de valencia.
Coloide. Un material que presenta aspecto homogéneo a
simple vista pero que a través del microscopio se puede distinguir que está
constituido por varias sustancias. Consiste de enormes cúmulos de partículas
(cientos o miles de partículas juntas) dispersos entre las partículas químicas
de otra sustancia. A las sustancias cuyas partículas se dispersan se les
denomina fase dispersa. La sustancia en la cual se dispersan aquéllas se llama
fase dispersante.
Composición química. Puede ser la composición sustancial de
una mezcla o la composición elemental de una sustancia.
Composición sustancial de una mezcla.
Indica cuáles sustancias y en qué proporción la constituyen. Se acostumbra
expresar en términos de concentración: mol/L, % masa/masa, % masa/volumen o % volumen/volumen.
Composición elemental de una sustancia.
Indica cuáles fragmentos y en qué proporción constituyen a las partículas que
la integran. Se acostumbra expresar como una fórmula que incluye el símbolo
químico de cada elemento y un subíndice que indica cuántas veces está dicho
elemento en la partícula. Por ejemplo, la composición del ácido
acetilsalicílico es C9H8O4. Quiere decir que cada molécula de esta sustancia
está constituida por 9 fragmentos de carbono, 8 fragmentos de hidrógeno y 4
fragmentos de oxígeno.
Disolución. Un material constituido por varias sustancias
que posee un aspecto homogéneo tanto a simple vista como a través del
microscopio. Consiste de partículas químicas (átomos, iones o moléculas) de una
o más sustancias dispersas entre las partículas de otra sustancia. las
sustancias en menor cantidad se llaman solutos. La sustancia en mayor cantidad
es el disolvente. Son ejemplos de disoluciones el bronce, el agua de mar, el
tequila, una gaseosa, el aire, etcétera.
Dominios electrónicos. Son las regiones espaciales donde
puede haber uno o dos electrones moviéndose (¡quién sabe de qué manera!).
Pueden tener distintas formas y tamaños dependiendo de la interacción con los
núcleos y con otros electrones. Todas las características de los dominios
electrónicos (incluyendo su forma y su tamaño) se obtienen a partir de unas
funciones matemáticas —proporcionadas por la mecánica cuántica— llamadas
orbitales. Hay varios tipos de dominios electrónicos como los s, los p, los d y
los f
[1].
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S
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px
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py
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pz
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dxy
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dxz
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dyz
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dx2–y2
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dz2
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Electrones de valencia.– Son los electrones disponibles de
la última capa de cada elemento. El número de electrones de valencia de un
elemento se puede determinar fácilmente a partir del lugar que ocupa dicho
elemento en la tabla periódica. El número de electrones de valencia de cada
elemento coincide con el número de casillas.
- Para elementos del
bloque S coincide simplemente con el número de casillas de tipo S que hay
después de la que ocupa el gas noble anterior hasta la que ocupa el elemento en
cuestión.
- Para elementos del
bloque P coincide con el número de casillas de tipo S y de tipo P después de la
casilla del gas noble anterior hasta la del elemento.
- Para elementos del
bloque D coincide con el número de casillas de tipo S y de tipo D después de la
casilla del gas noble anterior hasta la del elemento.
- Para elementos del
bloque F coincide con el número de casillas de tipo S y de tipo F después de la
casilla del gas noble anterior hasta la del elemento.
Electrones.– Son la parte negativa de las partículas
químicas. No se puede saber ni su forma, ni su tamaño, ni su localización
precisa, ni cómo se mueven. Se distribuyen por capas alrededor de los núcleos.
Ocupan regiones inmensamente grandes (comparadas con el tamaño de los núcleos)
llamadas dominios electrónicos. Los electrones más externos (los de la última
capa) ocupan regiones tan grandes como las propias partículas químicas a que
pertenecen.
Elementos. Son fragmentos mononucleares neutros que se
acostumbra utilizar para representar y describir las partículas químicas. Cada
elemento se identifica por el número de protones que hay en su núcleo. Se
conocen más de 100 elementos distintos. A cada uno se le ha dado un nombre y un
símbolo químico (una abreviatura de una o dos letras) y se acostumbra
agruparlos en la llamada Tabla Periódica de los Elementos. No son estables en
forma aislada (excepto en el caso de los gases nobles). Sólo se estabilizan
como parte de moléculas o de redes (metálicas, iónicas o covalentes).
Materia.– Es la palabra genérica que usamos para referirnos
a todo lo que ocupa un lugar en el espacio. En condiciones moderadas de presión
y temperatura (como las que imperan en las inmediaciones de nuestro planeta),
se manifiesta en forma de sustancias.
Materiales. Son todas las sustancias y mezclas de
sustancias de que están hechos los objetos, los seres y los cuerpos. Un
determinado material puede estar constituido por una o varias sustancias.
Mezcla. En química, se refiere a un material constituido
por dos ó más sustancias. La composición química de una mezcla indica cuáles y
cuántas sustancias la constituyen.
Mezcla heterogénea. Un material de
aspecto heterogéneo constituido por varias sustancias. Se distinguen a simple
vista dos o más sustancias (de ahí su aspecto heterogéneo).
Mezcla homogénea. Un material de aspecto
homogéneo constituido por varias sustancias. No se distingue a simple vista que
estén formados por dos o más sustancias (por eso su aspecto homogéneo).
Mol.- Conjunto de 6.0221367 x 1023 de cosas que se usa
principalmente para agrupar un número muy grande de partículas químicas. Es una
unidad numérica que se usa de una manera similar a como se usa la docena. Al
número 6.0221367 x 1023 se le dio nombre de Número de Avogadro en honor al físico
italiano Amadeo Avogadro (1776-1856).
Núcleos.– Son la parte positiva de las partículas químicas.
Concentran la mayor parte de la masa de las partículas que constituyen. Están
formados por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga)
Número de Avogadro. Es el número 6.0221367 x 1023 (o
602,213.67 trillones).
Partículas químicas.– Son las pequeñas unidades que
integran a una sustancia. Son muy pequeñas y muy ligeras. Tanto que en unos
cuantos gramos de cualquier sustancia hay del orden de un cuatrillón de
partículas. Están constituidas por un cierto número de núcleos (con carga
eléctrica positiva) interactuando con un cierto número de electrones (con carga
eléctrica negativa). Pueden ser iones (partículas cargadas mono o
polinucleares), moléculas (partículas polinucleares neutras) o átomos
(partículas mononucleares neutras). Las partículas se describen en función del
número y del tipo de elementos que contienen.
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Mononucleares
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Neutras
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Átomos
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Iones
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Cargadas
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Moléculas
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Polinucleares
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Reacciones
químicas. Son procesos en los que se forman unas sustancias a partir de otras.
En estos procesos no se conservan las sustancias (al final siempre hay por lo
menos una sustancia distinta de las originales). A escala nanoscópica, las
partículas de las sustancias originales interactúan entre sí, intercambiando
núcleos y electrones de tal modo que se forman nuevas partículas que obviamente
son integrantes de otras sustancias diferentes a las originales. En las
reacciones químicas, siempre se conservan los núcleos y los electrones. En
consecuencia, la masa de las sustancias producidas (los productos) siempre es
igual a la masa de las sustancias que reaccionaron originalmente (los
reactivos). En resumen, en las reacciones químicas, no se conservan las sustancias
pero sí se conserva la masa.
Sustancias.– Son materiales de aspecto homogéneo que
constan de un solo constituyente. Cada sustancia posee un conjunto de
propiedades específicas que la distinguen de las demás sustancias. Consisten de
unas pequeñas partículas llamadas iones, moléculas o átomos. Las propiedades
macroscópicas de las sustancias son consecuencia de la estructura interna y de
las interacciones de sus partículas. La composición química de una sustancia
señala cuáles y cuántos elementos integran a sus partículas. Se tienen
registradas alrededor de 28 millones de sustancias.
