NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE ÁCIDOS

OXÁCIDOS: Son compuestos ternarios, formados por la combinación de tres  elementos distintos, Hidrógeno, Oxígeno y otro elemento, que por ahora  llamaremos  E,  y  que  en  la  mayoría  de  los  casos  es  no  metálico . La fórmula general de los oxoácidos es: HaEbOc

REACCIÓN DE LOS OXÁCIDOS:

Anhídrido + Agua à Ácido Oxácido

Anhídrido Nitroso     +   Agua       à       Ácido Nitroso

N₂O₃ (g)         +   H₂O (l)     à    H₂N₂O₄  à   HNO₂ (ac)

Anhídrido  Sulfúrico  +  Agua        à     Ácido Sulfúrico

             SO3 (g)            +  H₂O  (l)   à      H₂SO₄ (ac)

En nomenclatura tradicional se puede nombrar el ácido calculando primero el  números de oxidación del no metal, para ello,  se debe sumar los números de oxidación de todos los elementos que forman el compuesto, multiplicados por su respectivo subíndice e igualarlos a cero, y de  esta ecuación despejar el valor del número de oxidación. Ejemplo:

H₂SO_{4 -} Este es uno de los posibles ácidos del Azufre (S), si p planteo la ecuación:

2(+1)+(x)+4(-2)=0

2+x –8=0

x - 6 = 0

⇒ x= +6

El número de oxidación del S es +6. Por tanto se trata de la mayor valencia, y se establece el sufijo ..”ico” es entonces el Ácido Sulfúrico

ÓXÁCIDOS DEL GRUPO HALÓGENOS: Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:

HClO	Ácido hipocloroso (1era valencia)	HClO2	Ácido cloroso (2da valencia)
HClO3	Ácido clórico (3era valencia)	HClO4	Ácido perclórico (4ta  valencia)
HBrO	Ácido hipobromoso	HBrO2	Ácido bromoso
HBrO3	Ácido brómico	HBrO4	Ácido perbrómico
HIO	Ácido hipoyodoso	HIO2	Ácido yodoso
HIO3	Ácido yódico	HIO4	Ácido periódico

Oxoácidos del grupo VIA

De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3	Ácido sulfuroso	H2SO4	Ácido sulfúrico
H2SeO3	Ácido selenioso	H2SeO4	Ácido selénico
H2TeO3	Ácido teluroso	H2TeO4	Ácido telúrico

Oxoácidos del grupo VA

Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2

Ácido nitroso

HNO3

Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O  à    H6 P2O6   à  H3PO3	Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O   à   H6 P2O8   à  H3PO4	Ácido fosfórico

Oxoácidos del carbono y del silicio

El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:

H2CO3	Ácido carbónico
H4SiO4	Ácido ortosilícico

COMPARACIÓN DE NOMENCLATURA QUÍMICA EN LOS ÁCIDOS

	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Stock	Nomenclatura sistemática
HNO2	Ácido Nitroso	Ácido Dioxo Nítrico (III)	Dioxo Nitrato (III) de Hidrógeno
HNO3	Ácido Nítrico	Ácido Trioxo Nítrico (V)	Trioxo Nitrato (V) de Hidrógeno
H2SO3	Ácido Sulfuroso	Ácido Trioxo Sulfúrico (IV)	Trioxo Sulfato (IV) de Dihidrógeno
H2SO4	Ácido Sulfúrico	Ácido Tetraoxo Sulfúrico (VI)	Tetraoxo Sulfato (VI) de Dihidrógeno