TIPOS DE
NOMENCLATURA QUÍMICA
NOMENCLATURA STOCK
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final
del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia
o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en
juego en un enlace
químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema
de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de
+ nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que
se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en
el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2,
sulfuro de hierro (III)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Prefijos griegos
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numero de atomos
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mono-
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1
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di-
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2
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tri-
|
3
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tetra-
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4
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penta-
|
5
|
hexa-
|
6
|
hepta-
|
7
|
oct-
|
8
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non- nona- eneá-
|
9
|
deca-
|
10
|
NOMENCLATURA TRADICIONAL O FUNCIONAL
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las
reglas son:
- Cuando el
elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a
usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u
óxido potásico.
- Cuando
tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el
elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido
ferroso
… -ico cuando el
elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido
férrico[2]
- Cuando
tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la
menor valencia)
… -oso (para la
valencia intermedia)
… -ico (para la mayor
valencia)
- Cuando
entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las
valencias 1 y 2)
… -oso (para la
valencias 3 y 4)
… -ico (para la
valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la
valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico
(ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto
está trabajando con la valencia 7).
ANHÍDRIDOS
N2O5+H2O->HNO3.....ácido
nítrico
SO2+H2O->H2SO3....ácido sulfuroso
Cl2O7+H2O->HClO4....ácido perclórico
SO2+H2O->H2SO3....ácido sulfuroso
Cl2O7+H2O->HClO4....ácido perclórico
nomenclatura
tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
Ejemplo:
Compuesto
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Nomenc. sistem.
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Nomenc. Stock
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Nomenc. tradicional
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Cl2O
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óxido de dicloro o monóxido de dicloro
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óxido de cloro (I)
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anhídrido hipocloroso
|
Cl2O3
|
Trióxido de dicloro
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Óxido de cloro (III)
|
Anhídrido cloroso
|
Cl2O7
|
heptóxido de dicloro
|
óxido de cloro (VII)
|
anhídrido perclórico
|
N2O3
|
Trióxido de dinitrógeno
|
Óxido de nitrógeno (III)
|
Anhídrido nitroso
|
N2O5
|
Pentóxido de dinitrógeno
|
Óxido de nitrógeno (IV)
|
Anhídrido nítrico
|
SO3
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trióxido de azufre
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óxido de azufre (VI)
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anhídrido sulfúrico
|
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